Schéma De Lewis H2s
gambar rumus lewis molekul senyawa dari H2S
1. gambar rumus lewis molekul senyawa dari H2S
semoga dapat membantu... ^^
2. Gambarkan struktur Lewis H2S dan tentukan jenis ikatan pada senyawa tersebut
Jawaban:
Habitat adalah tempat suatu makhluk hidup tinggal dan berkembang biak. Pada dasarnya, habitat adalah lingkungan—lingkungan fisik—di sekeliling populasi suatu spesies yang memengaruhi dan dimanfaatkan oleh spesies tersebut. Menurut Clements dan Shelford (1939), habitat adalah lingkungan fisik yang ada di sekitar suatu spesies, atau populasi spesies, atau kelompok spesies, atau komunitas.
Dalam ilmu ekologi, bila pada suatu tempat yang sama hidup berbagai kelompok spesies (mereka berbagi habitat yang sama) maka habitat tersebut disebut sebagai biotop
Terdapat beberapa golongan habitat: hutan rimba, hutan kecil, gurun, lereng pegunungan, kolam, sungai, rawa, dan laut.[1] Area padang rumput tertentu seperti Pampas di Argentina adalah contoh suatu habitat. Habitat yang lebih luas seperti padang belantara atau hutan hujan dinamakan Bioma.
Bioma adalah sekelompok tumbuhan dan hewan yang tinggal di suatu habitat pada suatu lokasi geografis tertentu.
Jawaban:
[tex]11111h \: [/tex]
dfgukkhy
3. Tuliskan struktur lewis dan rumus bangun dari molekul CI2, H2S, CCI4, POCI3
struktur nya begitu..
4. jika harga Ksp H2S adalah a, kelarutan H2S dalam air adalah
ksp = a
H2S ----> 2H^+ + S^2-
s 2s s
ksp = [2s]^2[s]
a = 4s^3
s = ∛(a/4)
jadi, kelarutan h2s dalam air adalah ∛(a/4)
5. berapa banyak molekul H2S yang terkandung dalam 0,400 mol H2S
[tex]jml~molekul=mol.N_A \\ \\ =(0,4)(6,02214179.10^{23}) \\ \\ =2,408856716.10^{23}~molekul[/tex]
6. Tolong gambarkan Struktur Lewis dari..1. NH32. PCl33. H2S4. SiO25. CH3Cl
insyaallah jawabanny gini... isyaallah benar
7. 1. Gambarkan struktur Lewis yang memenhi aturan oktet untuk ion-ion Cl- , S2- , dan ClO4- ? 2. Gambarkan struktur Lewis yang memenuhi aturan oktet untuk molekul-molekul PCl3 , H2S dan CO ?
Penjelasan:
Struktur lewis dari BCl₃
Pembahasan
Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).
₂He = 2
₁₀Ne = 2. 8
₁₈Ar = 2. 8. 8
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8
Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).
Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.
BCl₃
Nomor atom B = 5
Nomor atom Cl = 17
Struktur lewis BCl₃
Ikatan Kovalen
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.
Proses pembentukan ikatan kovalen yang terjadi dari senyawa BCl₃
Konfigurasi elektron B (Z = 5) dan Cl (Z = 17) adalah :
B : 2. 3 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan tidak membentuk oktet karena terjadi penyimpangan)
struktur lewis menggambarkan susunan elektron valensi atom-atom, sehingga atom B yang mengelilingi terdapat 3 elektron.
Cl : 2. 8. 7 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
sedangkan struktur lewis pada atom Cl yang mengelilingi terdapat 7 elektron.
Atom B dan atom Cl saling berikatan satu sama lain untuk mencapai kestabilan. Agar atom B dapat mencapai kestabilan maka 1 atom B berikatan dengan 3 atom Cl. Sehingga atom B memiliki 6 elektron yang digunakan bersama - sama yaitu 3 elektron atom B dan 3 elektron atom Cl. Hal tersebut menyimpang dari kaidah oktet karena oktet berarti total memiliki 8 elektron.
Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen BCl₃ dapat dilihat pada lampiran
Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa terdapat terdapat 3 ikatan kovalen tunggal.
Ikatan Kovalen Tunggal
adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.
BCl₃
terjadi penyimpangan oktet
atom B stabil dengan 6 elektron
memiliki 3 PEI
tidak memiliki PEB
Ikatan kovalen CO2 brainly.co.id/tugas/8680006
Ikatan H2O brainly.co.id/tugas/13450765
Ikatan NH3 brainly.co.id/tugas/21748739
Ikatan kovalen CH4 brainly.co.id/tugas/1586891
Ikatan kovalen C2H4 brainly.co.id/tugas/4647470
Ikatan kovalen C2H2 brainly.co.id/tugas/18546953#
Ikatan kovalen PCl3 brainly.co.id/tugas/1459907 , brainly.co.id/tugas/19050273
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan Kimia
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.4
Kata kunci : ikatan kovalen, oktet, penyimpangan oktet, elektron valensi, struktur lewis, pemakaian bersama
maafjikasalahsayadisinimasihberlatih
8. 1. Gambarkan struktur Lewis yang memenhi aturan oktet untuk ion-ion Cl- , S2- , dan ClO4- ? 2. Gambarkan struktur Lewis yang memenuhi aturan oktet untuk molekul-molekul PCl3 , H2S dan CO ?
Jawaban:
Gambarkan struktur Lewis yang memenhi aturan oktet untuk ion-ion Cl- , S2- , dan ClO4- ?
2. Gambarkan struktur Lewis yang memenuhi aturan oktet untuk molekul-molekul PCl3 , H2S dan CO ?
Penjelasan:
maaf ngasal
9. buatlah struktur lewis dan tentukan jenis ikatannya dari atom 1 h dan 16S membentuk H2S
Ikatan Kimia
Terbentuk ikatan kovalen.
Struktur Lewis di gambar.
10. tentukan manakah ikatan ion dan ikatan kovalen dari senyawa berikut, jika ikatan kovalen, gambarkan rumus titik dan rumus lewisnya. Li2O, Hi, Kl, Kcl, Cl2, BaO, H2S, NaOH, & CsF
Ikatan ion : Li₂O, KI, KCl, BaO, NaOH, CsF
Ikatan kovalen : HI, Cl₂, H₂S, NaOH
PembahasanRumus titik elektron pada :
оо
HI : H x о I оо
оо
xx xx
Cl₂ : xx Cl xx Cl xx
xx xx
xx
H₂S : H о x S x о H
xx
Unsur yang stabil memiliki elektron valensi sejumlah 8 seperti konfigurasi dari unsur gas mulia, atom-atom saling bergabung. Penggabungan atom-atom karena adanya gaya tarik menarik yang disebut dengan ikatan kimia. Suatu zat membentuk ikatan dengan beberapa cara, yaitu :
Ikatan Ionik (Ikatan yang terbentuk antara unsur logam dengan unsur non logam melalui ikatan yang dibentuk oleh anion dan kation)Ikatan Kovalen (Ikatan yang terbentuk antara unsur non logam dengan unsur non logam melalui pemakaian bersama pasangan elektron yang disebut dengan PEI atau pasangan elektron ikatan)Ikatan Logam (Ikatan yang terbentuk pada logam dengan andanya lautan elektron elektron yang tertarik kuat oleh muatan positif pada logam)Rumus lewis atau rumus titik elektron merupakan gambaran untuk memudahkan dalam menjelaskan ikatan ikatan kimia. Menurut Lewis elektron valensi suatu usnur dapat digambarkan dengan menggunakan tanda ( о ) atau ( x ) . Titik yang digambarkan pada struktur lewis tersebut merupakan jumlah elektron valensi. Elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit valensi (kulit terakhir). Valensi merupakan bilangan yang menyatakan jumlah pasangan elektron ikatan yang dapat dibentuk oleh atom pusat, atau jumlah atom yang diikat oleh atom pusat.
Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang ikatan kimia brainly.co.id/tugas/3489681
2. Materi tentang ikatan ionik brainly.co.id/tugas/1484012
3. Materi tentang ikatan kovalen brainly.co.id/tugas/203815
-----------------------------
Detil jawabanKelas : X
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan Kimia
Kode : 10.7.4
Kata Kunci : ikatan, ikatan kimia, ikatan ionik, ikatan kovalen, logam, non logam
11. Gambar lah struktur lewis dan tentukan jumlah PEI dan PEB dari 1.Br2 2.H2S 3.PCI3 4.CH3Cl 5.CO2
Jawaban:
Penjelasan:
Jawabannya aku tulis di kertas yaa
12. Berapa jumlah molekul H2S yang terkandung dalam 0,04 mol H2S ?
Jumlah molekul = mol × bilangan avogadro
Jumlah molekul = 0,04 × 6,02 × 10^23
Jumlah molekul = 2,408 × 10^22
13. gambar rumus lewis dalam moleku molekul a. CS2 b. H2S c. NH3 d. HCN e. H2O
mudah mudah bermanfaat guys...
14. diketahui Massa atom relatif H=1 dan S=32. jika massa H2S sebanyak 3,4 gram , maka tentukan: a.mol H2S b. jumlah partikel H2S c.volume H2S dlm keadaan STP
Partikel materi memiliki ukuran yang sangat kecil, sehingga sekecil apapun jumlah zat yang kita ambil akan mengandung sejumlah besar partikel.
Untuk itu, digunakan suatu satuan jumlah khusus yaitu mol.
Jadi mol adalah satuan jumlah untuk menunjukan jumlah partikel materi.
Dari penelitian para ahli kimia, diperoleh angka :
1 mol = 6,02 × 10²³
Bilangan 6,02 × 10²³ disebut tetapan Avogadro dan lambangnya L.
Jadi, untuk mencari jumlah partikel materi bila diketahui molnya :
x = n × L
Keterangan :
x = jumlah partikel
n = mol
L = bilangan avogadro (6,02 × 10²³)
Massa 1 mol zat akan berbeda tergantung jenisnya.
Massa 1 mol suatu zat sama dengan massa atom relatif (Ar) atau massa molekul relatif (Mr)-nya dalam satuan gram. Dengan perkataan lain, Ar atau Mr zat menyatakan massa dari 1 mol zat itu atau kita sebut massa molar dengan satuan gram mol⁻¹.
m = n × mm
Keterangan :
m = massa
n = jumlah mol
mm = massa molar
Untuk volume gas, tidak bergantung pada jenisnya, akan tetapi hanya bergantung pada jumlah mol dan suhu serta tekanan pada saat pengukuran.
Volume per mol gas disebut volume molar (Vm).
V = n × Vm
Keterangan :
V = volume gas
n = jumlah mol
Vm = volume molar
Pada keadaan standar (Standard Temperature and Pressure / STP), dengan suhu 0° C dan tekanan 1 atm, Vm gas = 22,4 liter mol⁻¹Pada keadaan kamar (Room Temperature & Pressure / RTP), dengan suhu 25° C dan tekanan 1 atm, Vm gas = 24 liter mol⁻¹
Pembahasan
Diketahui :
Ar : H = 1
S = 32
massa H₂S = 34 gram
Ditanyakan :
a. Mol ( n ) H₂S
b. Jumlah partikel H₂S
c. Volume H₂S pada keadaan STP
Jawab :
Mr H₂S = ( 2 × Ar H ) + Ar S
Mr H₂S = (2 × 1) + 32
Mr H₂S = 34 gram mol⁻¹
a. Mol H₂S
n = massa / mm
n = 3,4 gram / 34 gram mol⁻¹
n = 0,1 mol
Jadi, mol H₂S adalah 0,1 mol
b. Jumlah partikel H₂S
x = n × L
x = 0,1 mol × 6,02 . 10²³ partikel mol⁻¹
x = 6,02 × 10²²
Jadi, jumlah partikel H₂S adalah 6,02 × 10²²partikel.
c. Volume H₂S pada keadaan STP
V = n × Vm
V = 0,1 mol × 22,4 liter mol⁻¹
V = 2,24 liter
Jadi, volume H₂S pada keadaan standar (STP) adalah 2,24 liter.
Pelajari lebih lanjut :
Soal-soal stoikiometri :
https://brainly.co.id/tugas/16099237
https://brainly.co.id/tugas/16099174
https://brainly.co.id/tugas/5228271
------------------------------------------
Detail Jawaban
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Kategori : Stoikiometri
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : Stoikiometri, Konsep mol
15. Berapa jumlah molekul H2S yang terkandung dalam 0,04 mol H2S ?
n = 0,04 mol
NA = 6,02 × 10^23
jmlh molekul = NA × n
= 6,02 × 10^23 × 0,04
= 2,408 × 10^22 molekul
Jadi dalam 0,04 mol H2S terkandung 2,408 × 10^22 molekul
16. Tuliskan struktur Lewis untuk senyawa CCl2F2 (dikenal dengan nama CFC)Tuliskan struktur Lewis untuk senyawa H2S, OF2 dan SOCl2
Jawaban:
Terlampir.
*Tambahan = SOCl₂ tidak stabil jika dalam bentuk molekulnya linear seperti ini [tex]{Cl-O-S-Cl}[/tex].
• Atom S berperan sebagai agen pereduksi yang suka melepas elektron-elektronnya, sedangkan atom O berperan sebagai agen pengoksidasi.
• Disini juga terjadi pengecualian Aturan Oktet terhadap Sulfur. Sulfur dapat memiliki jumlah elektron valensi sampai 12 elektron.
[tex]\boxed{\star\ Semoga\ Membantu\ \star}[/tex]
17. gambarlah dengan struktur lewis terjadinya ikyan kovalen berikut dan sebutkan macamnya ikatan kovalen tunggal atau rangkap pada: H2S
Ikatan kovalen tunggal
18. 4. Tuliskan struktur Lewis pembentukan ikatan kovalen antara unsur berikut:a.Ph3b. H2S
Penjelasan:
Pada ikatan kovalen PH3 terdapat 1 pasangan elektron bebas (PEB). Satu pasangan elektron bebas tersebut kemudian disumbangkan/diberikan kepada BF3 untuk berikatan membentuk ikatan kovalen koordinasi. Sumber elektron berasalah dari N dan B tidak memberikan sumbangan elektron : ciri ikatan kovalen koordinasi.
Pembahasan
IKATAN KOVALEN
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis. Terdapat 3 jenis ikatan kovalen :
Ikatan kovalen tunggal
Ikatan kovalen rangkap dua
Ikatan kovalen rangkap tiga
IKATAN KOVALEN KOORDINASI
Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen dimana elektron yang digunakan untuk berikatan hanya bersumber/disumbangkan oleh salah satu atom, sedangkan atom yang satu lagi tidak menyumbangkan elektron hanya menerima elektron. Ikatan kovalen koordinasi hanya dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB). Ikatan kovalen koordinasi dilambangkan dengan tanda panah ( → ) yang menyatakan sumber pasangan elektron yang dipakai bersama.
Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa PH3
Konfigurasi elektron P (Z=15) dan H (Z=1) adalah:
P : 2. 8. 5 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
elektron valensi = elektron pada kulit terakhir
struktur lewis menggambarkan susunan elektron valensi atom-atom, sehingga atom P yang mengelilingi terdapat 5 elektron.
H : 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
sedangkan struktur lewis pada atom H yang mengelilingi terdapat 1 elektron.
Oleh karena itu,agar antara atom P dan atom H dapat berikatan sehingga stabil membentuk oktet. Maka atom P harus memasangkan
3 elektron, sedangkan atom H hanya memasangkan 1 elektron. Maka, agar atom P dapat mencapai kestabilan, 1 atom P berikatan dengan 3 atom H. Sehingga atom P menerima 3 elektron dari atom H kemudian eelktron digunakan bersama untuk saling berikatan. Pada gambar lampiran dapat dilihat bahwa PH3 memiliki pasangan elektron bebas (PEB) sejumlah 1 pasangan.
B.
19. tuliskan rumus lewis/strktur lewis dari unsur [tex]tuliskan \: rumusl \: lewis \: struktur \: lewis \: dari \: unsur {}^{6} c[/tex]
Jawaban:
Konfigurasi elektron dari begin mathsize 14px style O presubscript 8 end style adalah begin mathsize 14px style 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 4 end style
Elektron valensi sebanyak 6
Maka atom ini akan stabil dengan cara membentuk ion begin mathsize 14px style O to the power of 2 minus sign end style
20. Tulikan struktur lewis dari H2S (nomor atom H=1,S=16)
Jawaban:
Jawaban tertera pada foto yaa
Jgn lupa kasih bintang jika jawaban ini membantu :)
jawaban:
jawaban ada di foto ya
semoga jawaban ini dapat membantumu
Video Update
Reviewed by Romero
on
Mei 20, 2023
Rating:
Tidak ada komentar